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20秋學期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化學》在線作業(yè)

試卷總分:100  得分:100

一、單選題 (共 30 道試題,共 60 分)

1.具有最低恒沸溫度的某兩組分體系，在其T-x液氣相圖最低點有

A.f=0; xg=xl

B.f=1; xg = xl

C.f=0; xg > xl

D.f=1; xg > xl

2.1 mol理想氣體在298 K及101325 Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的ΔG為-2983 J，則終態(tài)壓力為

A.30396 Pa

B.20295 Pa

C.5066 Pa

3.非理想氣體進行絕熱自由膨脹，下述答案中哪個錯？

A.Q=0

B.W=0

C.△U=0

D.△H=0

4.簡單級數(shù)反應中，有限時間內反應物能完全轉化為產物的是

A.零級反應

B.一級反應

C.二級反應

D.三級

5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)達到平衡，有

A.K=2，f=2

B.K=1，f=2

C.K=2，f=3

D.K=3，f=2

6.有反應(1)A+B=C,反應(2)C+B=D和反應(3)A+2B=D, 則有

A.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

C.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

7.一單相體系，如果有3種物質混合組成，它們不發(fā)生化學反應，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨立變量數(shù)應為

A.3

B.4

C.5

D.6

8.對于對峙反應A=B,正向和逆向速率常數(shù)分別為k1和k-1， 則A的消耗速率-(dcA/dt)表示為

A.k1cA

B.k1cA+k-1cB

C.-k-1cB

D.k1cA-k-1cB

9.下面的說法中正確的是

A.升高溫度，只有活化能大的反應速率常數(shù)升高

B.降低溫度只影響活化能小的反應速率常數(shù)

C.升高溫度, 活化能小的反應的速率常數(shù)增加大

D.升高溫度, 活化能大的反應的速率常數(shù)增加大

10.溫度對反應速率的影響很大, 溫度變化主要改變

A.活化能

B.指前因子

C.物質濃度或分壓

D.速率常數(shù)

11.25 ℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：

A.?S > 0，?G < 0

B.?S < 0，?G < 0

C.?S = 0，?G = 0

D.?S = 0，?G < 0

12.微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質是不正確的？

A.微小晶體的蒸氣壓較大

B.微小晶體的熔點較低

C.微小晶體的溶解度較小

D.微小晶體不穩(wěn)定

13.100 ℃、101325 Pa的1 mol水與100 ℃大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100 ℃、101325 Pa的水蒸氣，為判斷過程的方向可用

A.ΔU

B.ΔS體

C.ΔA

D.ΔG

14.在-10 ℃和標準大氣壓下， 1 mol過冷的水結成冰時，下列表述正確的是

A.?G <0，?S體>0，?S環(huán)>0，?S總>0

B.?G>0，?S體<0，?S環(huán)<0，?S總<0

C.?G <0，?S體<0，?S環(huán)>0，?S總>0

D.?G>0，?S體>0，?S環(huán)<0，?S總<0

15.在298K、p$下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則

A.μ1 = 10μ2

B.μ1 = 2μ2

C.μ1 = 1/2μ2

D.μ1 = μ2

16.某反應, 無論反應物初始濃度為多少, 在相同時間和溫度時, 反應物消耗的濃度為定值, 此反應是

A.三級反應

B.一級反應

C.零級反應

D.二級反應

17.法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示

A.1mol電子的電量

B.1mol電子的質量

C.1mol電子的數(shù)量

18.由熱力學第二定律可知，在任一循環(huán)過程中

A.功與熱都可以完全相互轉換

B.功可以完全轉變?yōu)闊幔鵁釁s不能完全轉變?yōu)楣?/p>

C.功與熱都不能完全相互轉變

D.功不能完全轉變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉變?yōu)楣?/p>

19.對于物理吸附和化學吸附的關系，以下描述正確的是

A.BET模型只適合單層吸附

B.Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附

C.在適當溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附

D.升高溫度對物理吸附和化學吸附都有利

20.25 ℃及標準壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存，體系的組分數(shù)、相數(shù)和自由度分別為：

A.K=1, Φ=2, f=1

B.K=2, Φ=2, f=1

C.K=2, Φ=2, f=0

D.K=4, Φ=2, f=1

21.溶劑中加入不揮發(fā)溶質形成理想稀溶液，溶劑的依數(shù)性表現(xiàn)為

A.飽和蒸汽壓降低

B.沸點降低

C.凝固點降低

D.相比純溶劑有滲透壓

22.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，溫度

A.一定升高

B.一定降低

C.一定不變

D.隨接受功多少而定

23.以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制備溶膠，KCl過量時，其膠粒的電泳走向是

A.向正極移動

B.向負極移動

C.因溫度而異

D.因電位梯度而異

24.下列敘述中不正確的是

A.標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D.化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

25.表面張力是物質的表面性質，其值與很多因素有關，但是它與下列因素無關

A.溫度

B.壓力

C.組成

D.表面積

26.在一定溫度和壓力下，將一定體積的水分散成許多小液滴，則有

A.表面張力不變

B.比表面積不變

C.總表面能不變

D.液面附加壓力不變

27.某體系等壓過程A→B的焓變 H與溫度 T無關，則該過程的

A.?U與溫度無關

B.?S與溫度無關

C.?A與溫度無關

D.?G與溫度無關

28.AgNO3溶液與過量KI反應生成AgI膠體，對其聚沉能力最大的

A.KCl

B.NaCl

C.CuCl2

D.CuSO4

29.在等溫等壓下，當反應的DrGmθ=5 kJ/mol1時,該反應能否進行？

A.能正向自發(fā)進行

B.能逆向自發(fā)進行

C.不能判斷

D.不能進行

30.熱力學基本方程 dG = -SdT + Vdp，可適應用下列哪個過程：

A.298 K、標準壓力下，水氣化成蒸汽

B.理想氣體向真空膨脹

C.電解水制取氫氣

D.N2 + 3H2=2NH3未達到平衡

二、多選題 (共 5 道試題,共 10 分)

31.按照純水的相圖，下列說法正確的是

A.高于三相點溫度時，固相完全消失

B.低于三相點壓力時，液相完全消失

C.低于三相點溫度時，液相完全消失

D.高于三相點壓力時，氣相完全消失

32.下列哪些是Langmuir吸附模型的理論假設

A.單分子吸附

B.吸附分子間無相互作用

C.固體表面均勻

D.吸附平衡為動態(tài)平衡

33.一對平行反應A→B和A→C,反應速率常數(shù)分別為k1和k2，A的初始濃度為cA0，則某一時刻產物B和C的濃度有以下關系

A.cB:cC=k1:k2

B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}

C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]

D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]

34.下列哪個不是零級反應特征

A.在有限時間里反應物可完全消耗掉

B.反應速率與反應物濃度呈正比

C.反應半衰期與反應物初始濃度成正比

D.反應速率常數(shù)單位為[濃度]-1[時間]-1

35.關于催化劑的性質，下列說法不正確的是

A.對于一化學反應，催化劑可以提高反應物的轉化率

B.催化劑不參加化學反應過程，故反應前后量不變

C.催化劑不能改變反應的活化能

D.對于多個競爭反應，催化劑可以改變反應產物的選擇性。

三、判斷題 (共 15 道試題,共 30 分)

36.如果產物的極性小于反應物極性，則反應在極性溶劑中的反應速率比在非極性中的大

37.由于都表示H+還原為氫分子的電極反應，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的標準電極電勢是相等的。

38.封閉體系循環(huán)變化過程熵變大于或等于熱溫商

39.某壓力下二組分沸點—組成圖中，處于最高或最低恒沸點時其自由度為零

40.對于原電池，正極發(fā)生氧化反應，是陽極，負極發(fā)生還原反應，是陰極。

41.標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。

42.相變過程熵變變等于相變焓除以相變溫度

43.只有容量狀態(tài)函數(shù)有偏摩爾量，強度狀態(tài)函數(shù)沒有偏摩爾量

44.平衡常數(shù)值改變了，平衡一定會移動；反之，平衡移動了，平衡常數(shù)也一定改變。

45.光化學反應可以向體系吉布斯自由能減小的方向進行

46.在恒溫恒壓只作體積功的相變過程中，ΔG一定等于零。

47.在相平衡系統(tǒng)中，當物質B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。

48.可逆絕熱過程必定是等熵過程

49.極性大的溶劑有利于反應物極性大、產物極性小的反應

50.某反應的ΔrGm0 <0，所以該反應一定能正向進行。