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《無機化學（?？疲?9年6月作業(yè)考核（正考）
試卷總分:100    得分:100
第1題,下列電極的電極電勢與介質酸度無關的為
A、O2/H2O
B、MnO4-/Mn2+
C、Ag(CN)2-/Ag
D、AgCl/Ag



第2題,在半電池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使電極電勢
A、增大
B、減少
C、不變
D、等于零



第3題,某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A、s區(qū)
B、p區(qū)
C、d區(qū)
D、ds區(qū)



第4題,苯的熔化熱為10.67kJ?mol-1，其熔點為5℃，則苯熔化過程的ΔrSmy約為
A、2.09 J?K-1?mol-1
B、10.88 J?K-1?mol-1
C、54.39 J?K-1?mol-1
D、38.38 J?K-1?mol-1



第5題,在某溫度下, 反應A+B=G+F達平衡, 已知ΔH  0，升高溫度平衡逆向移動的原因是
A、正反應速率減小，逆反應速率增大
B、正反應平衡常數(shù)減小，逆反應平衡常數(shù)增大
C、正、逆反應速率均減小
D、正反應速率增加的倍數(shù)小于逆反應速率增加的倍數(shù)



第6題,25℃時, 反應 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 當[Ag+]=0.01 mol?L-1, [Fe2+]=0.1 mol?L-1, [Fe3+]=0.01 mol?L-1時反應向哪個方向進行
A、正反應
B、逆反應
C、保持平衡
D、無法判斷



第7題,欲測定有機物的燃燒熱Qp，一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效應為QV。Qp與QV的轉換關系式中的Δn(g)為
A、生成物與反應物總物質的量之差
B、生成物與反應物中氣相物質的量之差
C、生成物與反應物中凝聚相物質的量之差
D、生成物與反應物的總熱容差



第8題,單質S的標準摩爾燃燒熱與下列哪一種物質的標準摩爾生成熱相等(   )
A、SO2(g)
B、SO2(l)
C、SO3(g)
D、SO3(l)



第9題,下列說法中, 正確的是(  )
A、色散力僅存在于非極性分子之間
B、極性分子之間不存在誘導力
C、誘導力僅存在于極性分子與非極性分子之間
D、分子量小的物質，其熔沸點也會高于分子量大的物質



第10題,用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀態(tài), 其中合理的是
A、(3,0,-1,-1/2)
B、(2,1,0,0)
C、(3,-2,-1,1/2)
D、(3,2,0,-1/2)



第11題,緩沖溶液的緩沖范圍是
A、pH±1
B、Ka±1
C、Kb±1
D、pKa±1



第12題,取5mL 0.002 mol?L-1 Na2SO4與等體積的0.02mol?L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 Ksp? = 1.1×10-10），以下說法正確的是
A、沒有沉淀生成
B、有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C、有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D、有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全



第13題,5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，則反應N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反應進度ξ為
A、1mol
B、2mol
C、0.5mol
D、4mol



第14題,等溫等壓只作體積功的條件下反應達平衡時
A、ΔrH = 0
B、ΔrS = 0
C、ΔrG = 0
D、ΔrGy = 0



第15題,下列配合物中含有多齒(基)配體的是
A、H[AuCl4]
B、[CrCl(NH3 )5]Cl
C、[Co(NH3)2(en)2]Cl3
D、[CoCl2(NO2)(NH3)3]



第16題,SO2(g)的下列各熱力學函數(shù)中，被規(guī)定為零的是
A、△cHm?
B、△fHm?
C、△fGm?
D、Sm?



第17題,對于任意可逆反應，能改變平衡常數(shù)的是(  )
A、增加反應物濃度
B、增加生成物濃度
C、加入催化劑
D、改變反應溫度



第18題,已知某反應的速率常數(shù)k的量綱是s-1，則該反應的反應級數(shù)
A、零級
B、一級
C、二級
D、三級



第19題,Ag3PO4在水中的溶解度為S mol?L-1，則其Ksp?可表示為
A、27S3
B、3S4
C、9S4
D、27S4



第20題,298K時, AgCl在0.01mol?L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A、1.8×10-10 mol?L-1
B、1.8×10-8 mol?L-1
C、1.34×10-5 mol?L-1
D、無法計算



第21題,關于熵，下列敘述中正確的是
A、0K時，純物質完美晶體的標準摩爾熵為0
B、穩(wěn)定單質的標準熵、標準摩爾生成熱、標準摩爾生成吉布斯自由能均等于零
C、在一個反應中，隨著生成物的增加，熵增大
D、△S＞0 的反應總是自發(fā)進行的



第22題,CuSO4溶液中加入過量的氨水，下列說法正確的是
A、平衡時有Cu(OH)2存在
B、產(chǎn)物中有[Cu(NH3)4]2+
C、平衡時溶液中仍存在Cu2+
D、平衡時溶液中存在SO42-
,C,D


第23題,下列物質的標準摩爾生成吉布斯自由能等于零的是
A、石墨
B、金剛石
C、H2O(g)
D、Fe(s)
,D


第24題,下列物質的參數(shù)，哪些為零
A、△cHm? (SO2, g)
B、Sm? (O2, g)
C、△fHm? (O2, g)
D、△fGm? (H2, g)
,C,D


第25題,在AgCl和水平衡體系中加入大量的NaCl，有什么影響
A、會產(chǎn)生同離子效應
B、會產(chǎn)生鹽效應
C、使AgCl溶解度降低
D、使AgCl溶解度升高
,B,C


第26題,關于熵，下列敘述中不正確的是
A、298K時，純物質的S=0
B、一切單質的S=0
C、對孤立體系而言，ΔrS＞0 的反應總是自發(fā)進行的
D、在一個反應過程中，隨著生成物的增加，熵變增加
,B,D


第27題,下列敘述中不正確的是
A、配離子只能帶正電荷
B、配合物的中心離子通常是正離子或中性原子
C、不存在中性的配位單元
D、中性配合物不存在內界
,C,D


第28題,不能形成分子內氫鍵的是
A、氟化氫
B、鄰硝基苯酚
C、間硝基苯酚
D、硝酸
,C


第29題,關于反應速率理論, 下列說法正確的是
A、增加反應溫度可增加活化分子組的百分數(shù)
B、增加反應物濃度可增加活化分子組的百分數(shù)
C、降低活化能可增加活化分子組的百分數(shù)
D、加催化劑實際上是通過改變過渡態(tài)的勢能來改變活化分子組的百分數(shù)
,C,D


第30題,反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?為負值，此反應達平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以
A、降溫
B、升溫
C、降壓
D、升壓
,D


第31題,功和熱是系統(tǒng)與環(huán)境間能量傳遞的兩種形式
A、錯誤
B、正確



第32題,KMnO4在酸性溶液中與還原劑反應時，自身還原產(chǎn)物是MnO2
A、錯誤
B、正確



第33題,原電池中，電極反應為氧化半反應的那一極是正極
A、錯誤
B、正確



第34題,量子力學中，描述一個軌道，需用四個量子數(shù)
A、錯誤
B、正確



第35題,某溫度下A→B是自發(fā)過程，則任何溫度下B都不能轉化為A
A、錯誤
B、正確



第36題,根據(jù)阿侖尼烏斯公式, 對同一反應, 升高一定溫度, 在高溫區(qū)速率常數(shù)k值增加較大
A、錯誤
B、正確



第37題,把氧化還原反應H3AsO4(1mol?L-1)+2I-(1mol?L-1)+2H+=H3AsO3(1mol?L-1) +I2+H2O設計成原電池, 已知該原電池的標準電動勢E?=0.045V, 在pH=7時，該電池電動勢為E, 那么E  E?
A、錯誤
B、正確



第38題,波函數(shù)就是原子軌道，與宏觀物體運動的軌道一樣，有著確定的軌跡
A、錯誤
B、正確



第39題,0.004 mol?L-1 AgNO3 與 0.004 mol?L-1 K2CrO4等體積混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的Ksp? =1.1 ×10-12)
A、錯誤
B、正確



第40題,氫原子光譜是不連續(xù)的線狀光譜
A、錯誤
B、正確



第41題,非電解質稀溶液的依數(shù)性包括飽和蒸氣壓的降低、沸點的增加、##和滲透壓.
正確答案:


第42題,命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2##
正確答案:


第43題,氮元素基態(tài)原子的電子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1違背了核外電子排布的##規(guī)則
正確答案:


第44題,比較沸點 HF##HCl （選填，= 或 ）
正確答案:


第45題,已知Cl2(g) + 2e = 2Cl- (aq) 的標準電極電勢φ? = 1.36 V , 那么1/2 Cl2(g) + e = Cl- (aq) 的標準電極電勢φ? =##.
正確答案: