西交《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 24 道試題,共 48 分)
1.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
2.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
3.{圖}
A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.{圖}
C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.{圖}
4.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
5.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
6.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
7.原子核外電子排布主要應(yīng)遵循
A.統(tǒng)計(jì)規(guī)律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特規(guī)則
8.若將氮原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22px22py1,它違背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則
9.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
10.原子化器的主要作用是 ( )
A.將試樣中待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為基態(tài)原子
B.將試樣中待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)原子
C.將試樣中待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為中性分子
D.將試樣中待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為離子
11.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
12.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
13.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
14.在具有下列價(jià)層電子組態(tài)的基態(tài)原子中,金屬性最強(qiáng)的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
15.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
16.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
17.某元素原子的外層電子構(gòu)型為3d54s2,它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為
A.0
B.1
C.3
D.5
18.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（）鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（）后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)（）得多。
A.減小，增大，小
B.減小，增大，小
C.減小減小，大
D.增大，減小，小
19.原子核外電子排布主要應(yīng)遵循( )
A.統(tǒng)計(jì)規(guī)律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特規(guī)則
20.今有一種元素，其原子中有5個(gè)半充滿(mǎn)的d軌道，該元素是( )
A.24Cr
B.29Cu
C.26Fe
D.74W
21.在具有下列價(jià)層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強(qiáng)的是( )
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
22.AgCl在下列溶液中，溶解度最大的是()
A.蒸餾水
B.0.1mol/L的NaCl溶液
C.0.2mol/L的BaCl２溶液
D.0.1mol/L的氨水中
23.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
24.{圖}
A.A
B.B
C.C
D.D
二、判斷題 (共 26 道試題,共 52 分)
25.{圖}
26.某元素原子的外層電子構(gòu)型為4d75s2，它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為9。 ( )
27.因?yàn)樵趕軌道中可以填充兩個(gè)自旋方向相反的電子，因此s軌道必有兩個(gè)不同的伸展方向，它們分別指向正和負(fù)。
28.p軌道的空間構(gòu)型為雙球形，則每一個(gè)球形代表一條原子軌道。
29.系統(tǒng)誤差具有單向性、可重復(fù)性、可測(cè)性，因此具有可校正性。( )
30.誤差可用來(lái)表示精密度的高低。 ( )
31.判斷題
{圖}
32.{圖}
33.用吸收了少量CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定HCl時(shí)，用酚酞作指示劑，則標(biāo)定的HCl濃度偏高。( )
34.滴定分析中，反應(yīng)的平衡常數(shù)k與滴定突越的長(zhǎng)短成正比。 ( )
35.［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離子Ag＋采取的是SP雜化方式。 ( )
36.晶體結(jié)構(gòu)的特征取決于形成晶體的作用力。 ( )
37.在多電子原子軌道中,主量子數(shù)越大,軌道能級(jí)越高。 ( )
38.{圖}
39.每一個(gè)原子中的原子軌道需要有3個(gè)量子數(shù)才能具體確定，而每一個(gè)電子則需要4個(gè)量子數(shù)才能具體確定。
40.2P軌道為啞鈴型的，則2P電子沿“∞”字軌跡運(yùn)動(dòng)。
41.{圖}
42.在用EDTA作滴定劑測(cè)定Al３＋時(shí)，需要采用返滴定法。
43.在Fe3+ + e → Fe2+電極反應(yīng)中，加入Fe3+的配位劑F-，則電極電勢(shì)的數(shù)值升高。 ( )
44.{圖}
45.在求解薛定諤方程時(shí),只有引入(n, l, m, ms)四個(gè)量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義。 ( )
46.某原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2,若用四個(gè)量子數(shù)表示2p2兩個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則分別為2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
47.在多電子原子軌道中，主量子數(shù)越大，軌道能級(jí)越高。 ( )
48.如果M2X和MX2的溶度積常數(shù)相同，則兩個(gè)化合物在純水中的溶解度相同。 ( )
49.{圖}
50.{圖}
