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福師《物理化學(xué)》在線作業(yè)二-0006
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 40 道試題,共 80 分)
1.在25℃時電池反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所對應(yīng)的電池的標準電動勢為Eθ1，則反應(yīng)2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所對應(yīng)得電池的標準電動勢為Eθ2是（ ）。
A.Eθ2 = - 2 Eθ1
B.Eθ2 = 2 Eθ1
C.Eθ2 = - Eθ1
D.Eθ2 = Eθ1
2.明礬凈水的主要原理是
A.電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用
B.溶膠的相互聚沉作用
C.對電解質(zhì)的民化作用
D.電解質(zhì)的對抗作用
3.根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是： ( )
A.活化能降低
B.碰撞頻率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞數(shù)增加
4.過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)（ ）。
A.ΔS系>0
B.ΔS系<0
C.[ΔS系+ΔS環(huán)]>0
D.[ΔS系+ΔS環(huán)]<0
5.298K，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需要時間約為
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
6.1mol液體在其沸點蒸發(fā)為氣體，下列哪些量增加了？
A.蒸汽壓，熵；
B.熵，自由能；
C.熵，內(nèi)能；
D.蒸汽壓，內(nèi)能
7.下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是（設(shè)濃度都為0.01mol?kg-1）
A.ZnSO4
B.CaCl2
C.KCl
D.LaCl3
8.溶膠有三個最基本的特性，下列哪點不在其中？
A.高度分散性
B.熱力學(xué)穩(wěn)定性
C.多相性
D.熱力學(xué)不穩(wěn)定性
9.熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：（）
A.同一過程的任何途徑 ；
B.同一過程的可逆途徑 ；
C.同一過程的不可逆途徑 ；
D.不同過程的任何途徑
10.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，這種現(xiàn) 象是：( )
A.敏化作用
B.乳化作用
C.加溶作用
D.膠溶作用
11.在討論稀溶液的蒸汽壓降低規(guī)律時，溶質(zhì)必須是（ ）。
A.揮發(fā)物
B.電解質(zhì)
C.非揮發(fā)物
D.氣體物質(zhì)
12.燃燒熱的定義是1mol物質(zhì)被氧完全燃燒（氧化），其中對氫來說是被氧化成（ ）。
A.液態(tài)水（l）
B.氣態(tài)水蒸氣（g）
C.冰（s）
D.上述三種狀態(tài)都可能
13.在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存的最多相為：
A.1
B.2
C.3
D.4
14.水中加入表面活性劑后，將發(fā)生
A.dr/da<0 正吸附
B.dr/da<0 負吸附
C.dr/da>0 正吸附
D.dr/da>0 負吸附
15.常溫下某氣體從高壓氣瓶中經(jīng)針形閥放出，剛放出氣體的溫度比瓶內(nèi)氣體的溫度如何？
A.高
B.低
C.不變
D.不一定
16.對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是：( )
A.凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ；
B.凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力 ；
C.水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力；
D.水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。
17.在應(yīng)用電勢差計來測量電池電動勢的實驗中，通常必須用到（ ）。
A.標準氫電極
B.標準電池
C.甘汞電極
D.活度為1的電解質(zhì)溶液
18.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負離子的摩爾電導(dǎo)率之和，此規(guī)律僅適用于（ ）。
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.無限稀溶液
D.摩爾濃度為1 mol•dm-3的溶液
19.298K時，苯蒸氣在石墨上的吸附符合蘭繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40Pa時，覆蓋度θ=0.05，當θ=0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為
A.400Pa
B.760Pa
C.1000Pa
D.200Pa
20.某具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol?dm-3?s-1,該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。
A.2級反應(yīng)
B.1級反應(yīng)
C.0級反應(yīng)
D.3級反應(yīng)
21.理想液態(tài)混合物的通性是（ ）。
A.ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D.ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
22.氣相反應(yīng) A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始壓力分別為 p(A)和 p(B)，反應(yīng)開始時 并無 C，若 p 為體系的總壓力，當時間為 t 時，A 的分壓為： ( )
A.p(A)- p(B)
B.p - 2p(A)
C.p - p(B)
D.2(p - p(A)) - p(B)
23.下現(xiàn)象屬于溶膠的電動現(xiàn)象的是：（ ）。
A.電泳
B.丁達爾現(xiàn)象
C.布朗運動
D.沉降平衡
24.某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是： （ ）。
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
25.水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于90o，當水中加入皂素以后，接觸角將
A.變大
B.變小
C.不變
D.無法確定
26.反應(yīng)2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，當此反應(yīng)達到平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以（ ）。
A.升溫加壓
B.升溫降壓
C.降溫加壓
D.降溫降壓
27.下列對鐵表面防腐方法中屬于"電化保護"的是： ( )
A.表面噴漆
B.電鍍
C.Fe表面上鑲嵌Zn塊
D.加緩蝕劑
28.將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為： ( )
A.C= 2， f= 1
B.C= 2， f= 2
C.C= 1， f= 0
D.C= 3， f= 2
29.對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：（ ）。
A.體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能
B.對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值
C.狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化
D.對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)
30.設(shè)氫氣和氮氣均為理想氣體，在下列等溫混合過程中，其熵變ΔS為多少？
A.大于0
B.小于0
C.等于0
D.無法計算
31.光化反應(yīng)A+hv→產(chǎn)物，其速率與下面什么因素有關(guān)？
A.與A的濃度無關(guān)
B.與A的濃度成正比
C.與A的濃度及hv有關(guān)
D.與A的濃度及hv都無關(guān)
32.從化學(xué)反應(yīng)的等溫方程出發(fā)，要使該反應(yīng)逆向自發(fā)進行必須符合（ ）。
A.Qa > Kθ
B.Qa < Kθ
C.Qa = Kθ
D.都不是
33.在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：
A.A 杯高于 B 杯
B.A 杯等于 B 杯
C.A 杯低于 B 杯
D.視溫度而定
34.下述說法中，哪一種不正確：（ ）。
A.焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量
B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量
C.焓是體系狀態(tài)函數(shù)
D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等
35.由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個平衡系統(tǒng)，其獨立組分數(shù)和自由度分別為（ ）。
A.5，3
B.4，2
C.3，1
D.3，0
36.若氣體的狀態(tài)方程為pV = RT + bp(b < 0)，該氣體經(jīng)恒溫恒壓膨脹后，其內(nèi)能如何變化？
A.增加
B.不變
C.減少
D.其他
37.當一定量的直流電流通過一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時，在陰極上析出的金屬的量正比于（ ）。
A.陰極的表面積
B.電解質(zhì)溶液的濃度
C.通過的電量
D.電解質(zhì)溶液的溫度
38.理想氣體絕熱可逆膨脹過程，其ΔS值（ ）。
A.= 0
B.< 0
C.> 0
D.不能判斷
39.反應(yīng)A → 2B 在某溫度時的速率方程為d[B]/dt = kB[A]，則此反應(yīng)的半衰期為:（ ）。
A.ln2/kB
B.2ln2/kB
C.kBln2
D.Bln2
40.對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是
A.體系的內(nèi)能變化
B.體系對外作的功
C.體系得到的功
D.體系吸收的熱
二、判斷題 (共 10 道試題,共 20 分)
41.在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。
42.范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將降低。
43.單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。
44.雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。
45.用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。
46.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。
47.可逆電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反。
48.分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。
49.由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。
50.在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。
