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福師《物理化學(xué)》在線作業(yè)一-0003
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 40 道試題,共 80 分)
1.已知反應(yīng)C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列說法中不正確的是（ ）。
A.ΔH為CO2(g)的生成熱
B.ΔH是C(s)的燃燒熱
C.ΔH與反應(yīng)的ΔU數(shù)值相差RT
D.ΔH與反應(yīng)的ΔU數(shù)值相等
2.某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是： （ ）。
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
3.在373K和101.325 kPa下，水的化學(xué)勢μ[H2O(l)]和水汽的化學(xué)勢μ[H2O(g)]的關(guān)系是（ ）。
A.μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B.μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]
C.μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]
D.無法知道
4.關(guān)于吉布斯函數(shù)G, 下面的說法中不正確的是
A.ΔG≤W‘在做非體積功的各種熱力學(xué)過程中都成立
B.在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對于各種可能的變動, 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小
C.在等溫等壓且不做非體積功時, 吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生
D.在等溫等壓下, 一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生
5.對實際氣體的節(jié)流膨脹過程，有( )
A.△H = 0
B.△S = 0
C.△G = 0
D.△U = 0
6.若氣體的狀態(tài)方程為pV = RT + bp(b < 0)，該氣體經(jīng)恒溫恒壓膨脹后，其內(nèi)能如何變化？
A.增加
B.不變
C.減少
D.其他
7.298K時，苯蒸氣在石墨上的吸附符合蘭繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40Pa時，覆蓋度θ=0.05，當(dāng)θ=0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為
A.400Pa
B.760Pa
C.1000Pa
D.200Pa
8.已知 A 和 B 可構(gòu)成固溶體，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔點提高，則B在此固溶體中的含量必( )B 在液相中的含量。
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能確定
9.對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是：( )
A.凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ；
B.凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力 ；
C.水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力；
D.水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。
10.下述說法中，哪一種正確：（ ）。
A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)
B.熱容C與途徑無關(guān)
C.恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)
D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)
11.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：（ ）。
A.Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B.Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C.Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D.Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
12.對一化學(xué)反應(yīng)，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，則( )
A.△H隨溫度升高而減少；
B.△H隨溫度升高而增大；
C.△H不隨溫度改變而改變；
D.△H隨溫度的變化沒有規(guī)律。
13.1克-10oC的水凝固成-10oC的冰，其ΔS為多少？
A.-334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B.334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C.-334/263
D.334/263
14.熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：（）
A.同一過程的任何途徑 ；
B.同一過程的可逆途徑 ；
C.同一過程的不可逆途徑 ；
D.不同過程的任何途徑
15.質(zhì)量數(shù)為 210的钚同位素進(jìn)行β放射，經(jīng)14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期為
A.3.6 天
B.270.8 天
C.7.2 天
D.135.9 天
16.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：( )
A.T，p，V，Q
B.m，Vm，Cp，ΔV
C.T，p，V，n
D.T，p，U，W
17.明礬凈水的主要原理是
A.電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用
B.溶膠的相互聚沉作用
C.對電解質(zhì)的民化作用
D.電解質(zhì)的對抗作用
18.鉛蓄電池充電時電解液怎樣變化？
A.H2SO4 比重變大
B.H2SO4濃度變小
C.水分解
D.A或C
19.一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出： （ ）。
A.氣體膨脹所做的功
B.氣體內(nèi)能的變化
C.氣體分子的質(zhì)量
D.熱容的大小
20.在25℃時電池反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Eθ1，則反應(yīng)2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所對應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Eθ2是（ ）。
A.Eθ2 = - 2 Eθ1
B.Eθ2 = 2 Eθ1
C.Eθ2 = - Eθ1
D.Eθ2 = Eθ1
21.某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.62×10-2min-1 ,初始濃度為0.1mol/L,則反應(yīng)的半衰期等于多少？
A.1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B.15分
C.30分
D.條件不夠，無法計算
22.水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于90o，當(dāng)水中加入皂素以后，接觸角將
A.變大
B.變小
C.不變
D.無法確定
23.在討論稀溶液的蒸汽壓降低規(guī)律時，溶質(zhì)必須是（ ）。
A.揮發(fā)物
B.電解質(zhì)
C.非揮發(fā)物
D.氣體物質(zhì)
24.1mol液體在其沸點蒸發(fā)為氣體，下列哪些量增加了？
A.蒸汽壓，熵；
B.熵，自由能；
C.熵，內(nèi)能；
D.蒸汽壓，內(nèi)能
25.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，這種現(xiàn) 象是：( )
A.敏化作用
B.乳化作用
C.加溶作用
D.膠溶作用
26.一種實際氣體，其狀態(tài)為 pVm = RT + αp(α < 0)，該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：（ ）。
A.溫度升高
B.溫度下降
C.溫度不變
D.不能確定溫度如何變化
27.已知氣相反應(yīng)C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?yōu)?192.43 J mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動（ ）。
A.升溫與加壓
B.升溫與減壓
C.降溫與加壓
D.降溫與減壓
28.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中哪一種是正確的？
A.任何溫度下都是非自發(fā)變化
B.高溫下是自發(fā)變化
C.低溫下是自發(fā)變化
D.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
29.關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯誤的
A.熱不能自動從低溫流向高溫
B.不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化
C.第二類永動機(jī)是造不成的
D.熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功
30.對于強(qiáng)電解質(zhì)，若使?jié)舛萩增加，則電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Λm相應(yīng)的變化為：（ ）。
A.κ增大, Λm增大
B.κ減小, Λm減小
C.κ先增大后減小, Λm增大
D.κ先增大后減小, Λm減小
31.291K時濃度為10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的電導(dǎo)率為0.1434 S•m^(-1), 則該溶液的摩爾電導(dǎo)率為：（ ）。
A.14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B.14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C.14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D.14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
32.反應(yīng)2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以（ ）。
A.升溫加壓
B.升溫降壓
C.降溫加壓
D.降溫降壓
33.在恒溫、恒壓下，已知反應(yīng)A→ 2B和2A→ C的反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2, 則反應(yīng)C→4B的反應(yīng)熱ΔH3為（ ）。
A.2ΔH1+ΔH2
B.ΔH2-2ΔH1
C.ΔH1+ΔH2
D.2ΔH1-ΔH2
34.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：
A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)
B.從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)
C.不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確
D.可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定
35.在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：
A.A 杯高于 B 杯
B.A 杯等于 B 杯
C.A 杯低于 B 杯
D.視溫度而定
36.常溫下某氣體從高壓氣瓶中經(jīng)針形閥放出，剛放出氣體的溫度比瓶內(nèi)氣體的溫度如何？
A.高
B.低
C.不變
D.不一定
37.在 T，p 時，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為：
A.RT
B.1/(RT)
C.RT/p
D.p/(RT)
38.若系統(tǒng)經(jīng)歷一任意不可逆過程后，則該系統(tǒng)的 ΔS（ ）。
A.一定大于零
B.一定小于零
C.一定等于零
D.無法確定
39.燃燒熱的定義是1mol物質(zhì)被氧完全燃燒（氧化），其中對氫來說是被氧化成（ ）。
A.液態(tài)水（l）
B.氣態(tài)水蒸氣（g）
C.冰（s）
D.上述三種狀態(tài)都可能
40.蘭繆爾吸附等溫式所基于的一個假定是 ： ( )
A.吸附熱是個常數(shù)
B.平整的固體表面
C.理想的氣體行為
D.吸附和脫附的活化能均為零
二、判斷題 (共 10 道試題,共 20 分)
41.杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。
42.恒沸物的組成不變。
43.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律不矛盾。
44.電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反應(yīng)速率。
45.閾能的概念只適用于基元反應(yīng)。
46.在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。
47.范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將降低。
48.對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。
49.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 體系的組分?jǐn)?shù)是4。
50.孤立系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵最大。
