西交《分析化學》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 40 道試題,共 80 分)
1.對某試樣進行多次平行測定，獲得其中硫的平均含量為3.25%，則其中某個測定值（如3.15%）與此平均值之差為該次測定的
A.絕對誤差
B.相對誤差
C.相對偏差
D.絕對偏差
2.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等當點，此時可選用的指示劑是
A.甲基橙
B.甲基紅
C.酚酞
D.中性紅
3.Fe^(3+)/Fe^(2+)電對的電極電位升高和（）因素無關。
A.溶液離子強度的改變使Fe^(3+)活度系數(shù)增加
B.溫度升高
C.催化劑的種類和濃度
D.Fe^(2+)的濃度降低
4.滴定分析中，標準溶液的濃度表示方法為( )
A.物質的量濃度
B.質量百分濃度
C.當量濃度
D.體積百分濃度
5.根據(jù)重量分析對沉淀溶解度的要求，對于灼燒時不易揮發(fā)除去的沉淀劑，沉淀劑一般過量為
A.20%～30%
B.10%～20%
C.20%～50%
D.50%～100%
6.下述操作中產生隨機誤差的是：（ ）
A.使用未經(jīng)校正的滴定管
B.樣品在稱量過程中吸濕
C.滴定時溫度有波動
D.用HNO3代替H2SO4
E.稱量熱的坩堝
7.相對誤差的計算值0.23450％保留合適的有效數(shù)字位數(shù)的結果為
A.0.2％
B.0.234％
C.0.24％
D.0.23％
E.0.235％
8.用相關電對的電極電位可判斷氧化還原反應的一些情況，但用它不能判斷（ ）
A.氧化還原反應的方向
B.氧化還原反應的次序
C.氧化還原反應的速度
D.氧化還原滴定突躍的大小
9.指出下列各種誤差中屬于系統(tǒng)誤差的是( )
A.滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液
B.使用天平時，天平零點稍有變動
C.砝碼受腐蝕
D.滴定時，不同的人對指示劑顏色判斷稍有不同
10.以下哪項不是重量分析法對沉淀形式的要求（ ）
A.表面積大
B.純度高
C.易于轉化具有固定的化學組成的物質
D.溶解度小
E.易于過濾和洗滌
11.某弱堿MOH的Kb=1×10-5，則其0.1mol/L水溶液的pH值為（）。
A.3.0
B.5.0
C.11.0
D.9.0
12.對某試樣進行多次平行測定,獲得其中硫的平均含量為3.25%,則其中某個測定值(如3.15%)與此平均值之差為該次測定的( )
A.絕對誤差
B.相對誤差
C.相對偏差
D.絕對偏差
13.堿式滴定管不能裝
A.氧化性溶液
B.堿性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
14.用佛爾哈德法測定Cl-時，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析結果會
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.無法判斷
15.在pH=4.0 時用莫爾法測定Cl-的含量,分析結果( )
A.正常
B.偏低
C.偏高
D.難以判斷
16.滴定分析要求相對誤差為±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣（ ）
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
17.若以EDTA為滴定劑，滴定某金屬離子M，現(xiàn)要求測定的相對誤差≤0.1%，則滴定時應控制的酸度條件必須滿足（ ）
A.lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6
B.lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6
C.lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6
D.lgcM K'MY ≥ 6
18.下列各組酸堿對中,不屬于共軛酸堿對的是( )
A.H2+Ac-HAc
B.NH3-NH2-
C.HNO3-NO3-
D.H2SO4- SO42-
19.用25 mL移液管移出的溶液體積應記錄為( )
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
20.若用莫爾法測定NH4Cl的含量，適宜的pH為
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
21.下列溶液中不是緩沖溶液的是
A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
22.用法揚斯法滴定海水中鹵素的總量時，加入糊精是為了( )
A.保護AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽劑使用，消除共存離子的干擾
C.作指示劑
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面積
23.標準溶液是
A.已知準確濃度的溶液
B.已知準確濃度的試劑溶液
C.濃度永遠不變的溶液
D.只能用基準物質配制的溶液
24.下列有關偶然誤差的敘述中不正確的是
A.偶然誤差在分析中是不可避免的
B.偶然誤差正負誤差出現(xiàn)的機會相等
C.偶然誤差具有單向性
D.偶然誤差由一些不確定的偶然因素造成
25.測定藥用NaOH含量，應選用指示劑：( )
A.甲基紅
B.熒光黃
C.鉻黑T
D.酚肽
E.淀粉
26.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT為指示劑，少量Fe3+的存在將導致
A.在化學計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前
B.指示劑被封閉
C.與指示劑形成沉淀，使其失去作用
D.使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前
27.用EDTA滴定Pb2+時，要求pH≈5，用于調節(jié)試液酸度的緩沖溶液應選
A.一氯乙酸緩沖溶液
B.NH3-NH4Cl緩沖溶液
C.六亞甲基四胺緩沖溶液
D.HAc-NaAc緩沖溶液
28.下列優(yōu)級純試劑哪個可直接配制標準溶液（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
29.用NaOH標準溶液滴定苯甲酸試樣溶液時, 應選用何種指示劑為佳:
A.甲基橙
B.甲基紅
C.甲基紅-溴甲酚綠
D.酚酞
E.在pH=7附近變色的
30.用佛爾哈德法測定Cl-時,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析結果會( )
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.無法判斷
31.配位滴定法測定鋁鹽藥物的操作為：在試液中加入過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（ ）
A.返滴定法
B.置換滴定法
C.直接滴定法
D.間接滴定法
32.影響氧化還原反應平衡常數(shù)的因素是（ ）
A.反應物濃度
B.溫度
C.催化劑
D.反應產物濃度
33.若某基準物質A的摩爾質量為100g/mol，用它標定0.1 mol/L/的B溶液，假定反應為A+B=P，則每份基準物的稱取量應為
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
34.滴定分析中，常用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，這點稱為（ ）
A.化學計量點
B.突躍點
C.滴定終點
D.理論終點
35.測得某種新合成的有機酸pKa=12.35,其Ka值應為( )
A.4.467′10-13
B.4.47′10-13
C.4.5′10-13
D.4′10-13
36.用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)試樣溶液時，耗去25.00mL，則試樣中ZnSO4的含量為（ ）
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
37.今以酸度計測定某溶液的pH=9.25,該數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)是( )
A.4位
B.3位
C.2位
D.1位
38.使用均勻沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.減少繼沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大顆粒沉淀
39.某樣品含錳離子約5μg/mL，適于以下那種方法測定含量：（ ）
A.酸堿滴定法
B.重量法
C.碘量法
D.配位滴定法
E.分光光度法
40.由NaOH和Na2CO3組成的混合堿，用雙指示劑法分析一定質量的樣品水溶液，以酚酞為指示劑時，消耗標準HClV1mL達到終點，接著加入甲基橙又耗同樣濃度HClV2mL達到終點，則V1和V2的關系為
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1<V2
D.V1=2V2
二、判斷題 (共 10 道試題,共 20 分)
41.在滴定分析時，指示劑的用量越多，越能夠準確的指示滴定終點。
42.一元弱堿能被準確滴定的條件是CKb≥10-8。 （ ）
43.酸堿滴定反應達到化學計量點時，溶液的pH值等于7。
44.隨機誤差是由偶然的因素產生的，所以沒有規(guī)律性。
45.晶形沉淀條件是，在緩慢條件下，加入沉淀劑于濃的熱溶液中，沉淀完畢需陳化。（ ）
46.系統(tǒng)誤差會影響測定結果的精密度，所以必須加以消除。（ ）
47.氧化還原電位滴定一般用鉑電極作指示電極。
48.碘量法是以碘作為氧化劑，或以碘化物作為還原劑，進行氧化還原滴定的方法。
49.在分析實驗中，稱取3 .2 018克試樣，在測定過程中試樣顯得少了，在實驗條件允許的情況下，又用臺稱稱此試樣0.1g加入其中，因此稱取試樣總量為3.3018克。（ ）
50.共沉淀現(xiàn)象，對測定結果即會產生正誤差，也會產生負誤差。 （ ）
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