西交《分析化學(xué)》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 40 道試題,共 80 分)
1.對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定，獲得其中硫的平均含量為3.25%，則其中某個(gè)測(cè)定值（如3.15%）與此平均值之差為該次測(cè)定的
A.絕對(duì)誤差
B.相對(duì)誤差
C.相對(duì)偏差
D.絕對(duì)偏差
2.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等當(dāng)點(diǎn)，此時(shí)可選用的指示劑是
A.甲基橙
B.甲基紅
C.酚酞
D.中性紅
3.Fe^(3+)/Fe^(2+)電對(duì)的電極電位升高和（）因素?zé)o關(guān)。
A.溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe^(3+)活度系數(shù)增加
B.溫度升高
C.催化劑的種類和濃度
D.Fe^(2+)的濃度降低
4.滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法為( )
A.物質(zhì)的量濃度
B.質(zhì)量百分濃度
C.當(dāng)量濃度
D.體積百分濃度
5.根據(jù)重量分析對(duì)沉淀溶解度的要求，對(duì)于灼燒時(shí)不易揮發(fā)除去的沉淀劑，沉淀劑一般過(guò)量為
A.20%～30%
B.10%～20%
C.20%～50%
D.50%～100%
6.下述操作中產(chǎn)生隨機(jī)誤差的是：（ ）
A.使用未經(jīng)校正的滴定管
B.樣品在稱量過(guò)程中吸濕
C.滴定時(shí)溫度有波動(dòng)
D.用HNO3代替H2SO4
E.稱量熱的坩堝
7.相對(duì)誤差的計(jì)算值0.23450％保留合適的有效數(shù)字位數(shù)的結(jié)果為
A.0.2％
B.0.234％
C.0.24％
D.0.23％
E.0.235％
8.用相關(guān)電對(duì)的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但用它不能判斷（ ）
A.氧化還原反應(yīng)的方向
B.氧化還原反應(yīng)的次序
C.氧化還原反應(yīng)的速度
D.氧化還原滴定突躍的大小
9.指出下列各種誤差中屬于系統(tǒng)誤差的是( )
A.滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液
B.使用天平時(shí)，天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)
C.砝碼受腐蝕
D.滴定時(shí)，不同的人對(duì)指示劑顏色判斷稍有不同
10.以下哪項(xiàng)不是重量分析法對(duì)沉淀形式的要求（ ）
A.表面積大
B.純度高
C.易于轉(zhuǎn)化具有固定的化學(xué)組成的物質(zhì)
D.溶解度小
E.易于過(guò)濾和洗滌
11.某弱堿MOH的Kb=1×10-5，則其0.1mol/L水溶液的pH值為（）。
A.3.0
B.5.0
C.11.0
D.9.0
12.對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定,獲得其中硫的平均含量為3.25%,則其中某個(gè)測(cè)定值(如3.15%)與此平均值之差為該次測(cè)定的( )
A.絕對(duì)誤差
B.相對(duì)誤差
C.相對(duì)偏差
D.絕對(duì)偏差
13.堿式滴定管不能裝
A.氧化性溶液
B.堿性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
14.用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析結(jié)果會(huì)
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.無(wú)法判斷
15.在pH=4.0 時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl-的含量,分析結(jié)果( )
A.正常
B.偏低
C.偏高
D.難以判斷
16.滴定分析要求相對(duì)誤差為±0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣（ ）
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
17.若以EDTA為滴定劑，滴定某金屬離子M，現(xiàn)要求測(cè)定的相對(duì)誤差≤0.1%，則滴定時(shí)應(yīng)控制的酸度條件必須滿足（ ）
A.lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6
B.lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6
C.lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6
D.lgcM K'MY ≥ 6
18.下列各組酸堿對(duì)中,不屬于共軛酸堿對(duì)的是( )
A.H2+Ac-HAc
B.NH3-NH2-
C.HNO3-NO3-
D.H2SO4- SO42-
19.用25 mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為( )
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
20.若用莫爾法測(cè)定NH4Cl的含量，適宜的pH為
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
21.下列溶液中不是緩沖溶液的是
A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
22.用法揚(yáng)斯法滴定海水中鹵素的總量時(shí)，加入糊精是為了( )
A.保護(hù)AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽劑使用，消除共存離子的干擾
C.作指示劑
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面積
23.標(biāo)準(zhǔn)溶液是
A.已知準(zhǔn)確濃度的溶液
B.已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液
C.濃度永遠(yuǎn)不變的溶液
D.只能用基準(zhǔn)物質(zhì)配制的溶液
24.下列有關(guān)偶然誤差的敘述中不正確的是
A.偶然誤差在分析中是不可避免的
B.偶然誤差正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等
C.偶然誤差具有單向性
D.偶然誤差由一些不確定的偶然因素造成
25.測(cè)定藥用NaOH含量，應(yīng)選用指示劑：( )
A.甲基紅
B.熒光黃
C.鉻黑T
D.酚肽
E.淀粉
26.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致
A.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來(lái)，使終點(diǎn)提前
B.指示劑被封閉
C.與指示劑形成沉淀，使其失去作用
D.使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前
27.用EDTA滴定Pb2+時(shí)，要求pH≈5，用于調(diào)節(jié)試液酸度的緩沖溶液應(yīng)選
A.一氯乙酸緩沖溶液
B.NH3-NH4Cl緩沖溶液
C.六亞甲基四胺緩沖溶液
D.HAc-NaAc緩沖溶液
28.下列優(yōu)級(jí)純?cè)噭┠膫€(gè)可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
29.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定苯甲酸試樣溶液時(shí), 應(yīng)選用何種指示劑為佳:
A.甲基橙
B.甲基紅
C.甲基紅-溴甲酚綠
D.酚酞
E.在pH=7附近變色的
30.用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí),未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析結(jié)果會(huì)( )
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.無(wú)法判斷
31.配位滴定法測(cè)定鋁鹽藥物的操作為：在試液中加入過(guò)量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（ ）
A.返滴定法
B.置換滴定法
C.直接滴定法
D.間接滴定法
32.影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ）
A.反應(yīng)物濃度
B.溫度
C.催化劑
D.反應(yīng)產(chǎn)物濃度
33.若某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為100g/mol，用它標(biāo)定0.1 mol/L/的B溶液，假定反應(yīng)為A+B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
34.滴定分析中，常用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，這點(diǎn)稱為（ ）
A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
B.突躍點(diǎn)
C.滴定終點(diǎn)
D.理論終點(diǎn)
35.測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸pKa=12.35,其Ka值應(yīng)為( )
A.4.467′10-13
B.4.47′10-13
C.4.5′10-13
D.4′10-13
36.用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)試樣溶液時(shí)，耗去25.00mL，則試樣中ZnSO4的含量為（ ）
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
37.今以酸度計(jì)測(cè)定某溶液的pH=9.25,該數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)是( )
A.4位
B.3位
C.2位
D.1位
38.使用均勻沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.減少繼沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大顆粒沉淀
39.某樣品含錳離子約5μg/mL，適于以下那種方法測(cè)定含量：（ ）
A.酸堿滴定法
B.重量法
C.碘量法
D.配位滴定法
E.分光光度法
40.由NaOH和Na2CO3組成的混合堿，用雙指示劑法分析一定質(zhì)量的樣品水溶液，以酚酞為指示劑時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)HClV1mL達(dá)到終點(diǎn)，接著加入甲基橙又耗同樣濃度HClV2mL達(dá)到終點(diǎn)，則V1和V2的關(guān)系為
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1<V2
D.V1=2V2
二、判斷題 (共 10 道試題,共 20 分)
41.在滴定分析時(shí)，指示劑的用量越多，越能夠準(zhǔn)確的指示滴定終點(diǎn)。
42.一元弱堿能被準(zhǔn)確滴定的條件是CKb≥10-8。 （ ）
43.酸堿滴定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值等于7。
44.隨機(jī)誤差是由偶然的因素產(chǎn)生的，所以沒有規(guī)律性。
45.晶形沉淀?xiàng)l件是，在緩慢條件下，加入沉淀劑于濃的熱溶液中，沉淀完畢需陳化。（ ）
46.系統(tǒng)誤差會(huì)影響測(cè)定結(jié)果的精密度，所以必須加以消除。（ ）
47.氧化還原電位滴定一般用鉑電極作指示電極。
48.碘量法是以碘作為氧化劑，或以碘化物作為還原劑，進(jìn)行氧化還原滴定的方法。
49.在分析實(shí)驗(yàn)中，稱取3 .2 018克試樣，在測(cè)定過(guò)程中試樣顯得少了，在實(shí)驗(yàn)條件允許的情況下，又用臺(tái)稱稱此試樣0.1g加入其中，因此稱取試樣總量為3.3018克。（ ）
50.共沉淀現(xiàn)象，對(duì)測(cè)定結(jié)果即會(huì)產(chǎn)生正誤差，也會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差。 （ ）
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