西交《無機及分析化學》在線作業(yè)
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 25 道試題,共 50 分)
1.下列四個量子數正確的組合正確的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
2.對鈉,鋁,磷,氯四種元素,隨原子序數增加元素性質變化敘述正確的有
A.第一電離能依次增加
B.最高氧化值依次增大
C.原子半徑依次增大
D.電負性依次增大
3.下列粒子的空間構型不正確的有
A.SF4 （平面四邊形）
B.[Fe(CN)6]3- （正八面體形）
C.Ag(NH3)2+ （角形）
D.ClO4- （正四面體）
4.下列分子中偶極矩不為零的是
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
5.選出核外電子排布正確的粒子
A.(Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B.(Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
6.在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中,金屬性最強的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
7.鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有
A.色散力
B.取向力
C.誘導力
D.氫鍵
8.下列哪一組n、l、m量子數是錯誤的
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
9.基態(tài)13Al原子最外層電子的四個量子數應是
A.3，1，+1,+1/2
B.4，1，0，+1/2
C.3，2，1，+1/2
D.3，2，2，+1/2，
10.下列判斷中正確的是
A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離子Ag＋采取的是SP2雜化方式
C.HI分子比HBr分子的共價成分多一些
D.O2＋不具有順磁性
11.下列四個量子數組合正確的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
12.下列說法中錯誤的是
A.只要n,l相同，徑向波函數R(r)就相同
B.波函數的角度分布圖形與主量子數無關
C.只要l,m相同，角度波函數Y(θ,φ)就相同
D.s軌道的角度分布波函數Ys(θ,φ)也與角度θ，φ有關
13.在電子云示意圖中的小黑點
A.表示電子
B.表示電子在該處出現
C.其疏密表示電子出現的幾率大小
D.其疏密表示電子出現的幾率密度大小
14.下列哪一組數值是原子序數19的元素的價電子的四個量子數(依次為n,l,m,ms)
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
15.原子核外電子排布主要應遵循
A.統(tǒng)計規(guī)律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特規(guī)則
16.若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1,它違背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則
17.在l=3的亞層中,最多能容納的電子數是
A.2
B.6
C.10
D.14
18.某元素原子的外層電子構型為3d54s2,它的原子中未成對電子數為
A.0
B.1
C.3
D.5
19.原子序數為33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的軌道中的電子數為
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
20.下列函數均為狀態(tài)函數的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
21.下列函數均為狀態(tài)函數的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
22.下列結論正確的是
A.當△H>0，△S<0時，反應自發(fā)進行
B.當△H0時，反應自發(fā)進行
C.當△H<0，△S<0時，任何溫度下均不自發(fā)進行
D.當△H>0，△S>0時，任何溫度下均不自發(fā)進行
23.標定KMnO4溶液濃度時,應使用的基準物質是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
24.下列物質中,常用作基準物質來標定NaOH溶液濃度的是
A.H2CO3
B.鄰苯二甲酸氫鉀
C.苯酚
D.H2C2O4 ·2H2O
25.下列分子或離子中,鍵角最小的是
A.HgCl2
B.H2O
C.NH3
D.PH3
二、判斷題 (共 25 道試題,共 50 分)
26.在求解薛定諤方程時,只有引入(n, l, m, ms)四個量子數求得的波函數才有物理意義。 ( )
27.在多電子原子軌道中,主量子數越大,軌道能級越高。 ( )
28.在多電子原子軌道中,角量子數越大,軌道能級也越高。 ( )
29.在離子半徑和電荷相同時,正離子的極化能力與電子構型的關系為:8電子構型離子<18電子構型離子<不規(guī)則電子構型離子<18+2電子構型離子。 ( )
30.根據泡利不相容原理,每一個原子軌道最多只能容納兩個電子。 ( )
31.一般說來,第一電離能越大的元素,其金屬性越強。( )
32.基態(tài)氫原子的能量具有確定值,但它的核外電子的位置不確定。 ( )
33.因為氫原子只有一個電子,所以它只有一條原子軌道。( )
34.p軌道的空間構型為雙球形,則每一個球形代表一條原子軌道。( )
35.因為在s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子,因此s軌道必有兩個不同的伸展方向,它們分別指向正和負。 ( )
36.每一個原子中的原子軌道需要有3個量子數才能具體確定,而每一個電子則需要4個量子數才能具體確定。 ( )
37.磁量子數m決定原子軌道在空間的取向。 ( )
38.3個p軌道的能量,形狀、大小都相同,不同的是在空間的取向。 ( )
39.主量子數n為4時,有4s,4p,4d,4f四條軌道。 ( )
40.電子云的黑點表示電子可能出現的位置,疏密程度表示電子出現在該范圍的機會大小。( )
41.某原子的價電子構型為2s22p2,若用四個量子數表示2p2兩個價電子的運動狀態(tài),則分別為2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
42.n=5,l=2的原子軌道可表示為5p軌道,它共有3種空間伸展方向,最多可容納6個電子。 ( )
43.主量子數n為4時,其軌道總數為16,該電子層電子的最大容量為32。( )
44.元素周期表中每一周期元素的個數正好等于相應的最外層原子軌道可以容納的電子數目。 ( )
45.電負性反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。( )
46.La系收縮是指La系元素隨著原子序數增加半徑縮小不明顯的現象。 ( )
47.主量子數n=2時,有2S、2P二條原子軌道。( )
48.一般來說,第一電離能越大的元素,其金屬性越強。 ( )
49.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液能夠分別準確滴定0.1 mol·L-1甲酸和0.1 mol·L-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )
50.滴定分析中,指試劑的變色范圍應與化學計量點完全相同。( )
