《物理化學(xué)》23春平時(shí)作業(yè)1-00001
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 10 道試題,共 50 分)
1.測(cè)得分解反應(yīng)NH2COONH4(s) →2NH3(g)+CO2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的壓力為pθ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
A.4
B.4pθ
C.4/27
D.4/27 pθ
2.常溫常壓下，硝酸鉀在水中溶解時(shí)系統(tǒng)的熵變
A.ΔS<0
B.ΔS>0
C.ΔS=0
D.不確定
3.{圖}
A.CO（g）的燃燒熱
B.CO2（g）的生成熱
C.CO（g）的生成熱
D.CO2（g）的燃燒熱
4.理想氣體與溫度為TK的大熱源相接觸后,作等溫膨脹并吸熱QJ,而所作的功只是變到相同終態(tài)的最大功的20%,則體系的ΔS =
A.—Q/T
B.—5Q/T
C.Q/5T
D.5Q/T
5.關(guān)系式pVγ=常數(shù)只適用于
A.理想氣體的可逆過程
B.理想氣體的絕熱過程
C.理想氣體的絕熱可逆過程
D.任何氣體的絕熱過程
6.測(cè)得分解反應(yīng)NH2COONH4(s) →2NH3(g)+CO2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的壓力為pθ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
A.4
B.4pθ
C.4/27
D.4/27 pθ
7.當(dāng)氣相化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，關(guān)系式成立的是
A.△rGm=-RTlnKΘp
B.△rGΘm=-RTlnKΘx
C.△rGΘm=-RTlnKΘp
D.△rGΘm=-RTlnKΘC
8.Pb的熔點(diǎn)為327℃,熔化熱為4.86kJ·mol-1,則1molPb在熔化過程的熵變?yōu)?/p>
A.14.9J·K-1
B.—14.9J·K-1
C.8.10J·K-1
D.—8.10J·K-1
9.在一個(gè)密閉絕熱的房間里有一臺(tái)電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使其正常工作后，室內(nèi)的平均氣溫將（）
A.升高
B.降低
C.不變
D.無法確定
10.下列物理量哪一組皆屬狀態(tài)函數(shù) （ ）
A.Cp,Qv,H,U
B.Cp,Cv,H,Q
C.P,V,H,U
D.QP,S,H,G
二、判斷題 (共 10 道試題,共 50 分)
11.只有溶液中承擔(dān)主要遷移電量的離子，才能在電極上發(fā)生反應(yīng)
12.同一電極，當(dāng)它作為正極時(shí)的電極電勢(shì)是它作為負(fù)極時(shí)電極電勢(shì)的負(fù)值
13.偏摩爾熱力學(xué)能也是化學(xué)勢(shì)的定義之一
14.根據(jù)dG=-SdT+Vdp,任意等溫等壓過程系統(tǒng)的dG都會(huì)為零
15.熱力學(xué)第二定律可表述為：熱不能全部轉(zhuǎn)化為功
16.從相同的始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程不可能到達(dá)相同的終態(tài)
17.對(duì)于反應(yīng)前后分子數(shù)相等的化學(xué)變化，系統(tǒng)壓力的改變對(duì)平衡沒有影響。
18.水在凝固點(diǎn)時(shí)凝結(jié)為同溫同壓的冰為可逆過程
19.因?yàn)椤鱮Gmθ=－RTlnKθ，所以△rGmθ就是平衡狀態(tài)時(shí)的自由能變化。
20.在室溫與標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣為可逆過程
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