川農(nóng)《物理化學(xué)(本科)》23年6月作業(yè)考核【答案】

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發(fā)布時(shí)間:2023-06-03 20:48:32來源:admin瀏覽: 0 次

《物理化學(xué)(本科)》23年6月作業(yè)考核-00001

試卷總分:100  得分:100

一、單選題 (共 20 道試題,共 40 分)

1.自發(fā)過程(即天然過程)的基本特征是()

A.系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴?/p>

B.過程進(jìn)行時(shí)不需要外界作功

C.過程發(fā)生后,系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時(shí)恢復(fù)原態(tài)

D.系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換

 

2.已知20℃時(shí),水的表面張力為0.07288N·m-1,汞的表面張力為0.483N·m-1,汞-水的界面張力為0.375N·m-1,則水在汞表面上為:()

A.潤(rùn)濕

B.不潤(rùn)濕

C.完全潤(rùn)濕(鋪展)

D.不鋪展

 

3.熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于()

A.單純狀態(tài)變化

B.相變化

C.化學(xué)變化

D.封閉物系的任何變化

 

4.不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是:()

A.離子遷移數(shù)

B.難溶鹽溶解度

C.弱電解質(zhì)電離度

D.電解質(zhì)溶液濃度

 

5.任意的可逆循環(huán)過程,體系的熵變()

A.一定為零

B.一定大于零

C.一定為負(fù)

D.是溫度的函數(shù)

 

6.區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是()

A.化學(xué)性質(zhì)是否相同

B.物理性質(zhì)是否相同

C.物質(zhì)組成是否相同

D.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同

 

7.采用對(duì)消法(或稱補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí),需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是()

A.電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大

B.高度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定

C.電池可逆,電勢(shì)具有熱力學(xué)意義

D.電動(dòng)勢(shì)精確已知,與測(cè)量溫度無關(guān)

 

8.二元恒沸混合物的組成()

A.固定

B.隨溫度而變

C.隨壓力而變

D.無法判斷

 

9.關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是()

A.功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上

B.只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義

C.功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量

D.在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消

 

10.在絕熱條件下,迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過程的熵變()

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.無法確定

 

11.用物理方法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于()

A.不要控制反應(yīng)溫度

B.不要準(zhǔn)確記錄時(shí)間

C.不需要很多玻璃儀器和藥品

D.可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確

 

12.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài),則不一定為零的是()

A.G

B.S

C.U

D.Q

 

13.將AgNO3、CuCl2、FeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián),通一定電量后,各陰極上析出金屬的()

A.都不相同

B.還原的離子個(gè)數(shù)相同

C.質(zhì)量相同

D.物質(zhì)的量相同

 

14.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽(yáng)兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于()

A.電解液的本性

B.電解溫度和壓力

C.電解液濃度

D.通過電極的電量

 

15.表面活性劑是()

A.能降低溶液表面張力的物質(zhì)

B.能增加溶液表面張力的物質(zhì)

C.溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)

D.溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)

 

16.2molC2H5OH(l)在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎羝麜r(shí),一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是()

A.內(nèi)能,焓,系統(tǒng)的熵變

B.溫度,總熵變,吉布斯函數(shù)

C.溫度,總熵變,亥姆霍茲函數(shù)

D.內(nèi)能,溫度,吉布斯函數(shù)

 

17.在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)該采用的電源是()

A.直流電源

B.交流電源

C.直流電源或交流電源

D.測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源,測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源

 

18.下列對(duì)于催化劑特征的描述中,不正確的是()

A.催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間,對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無影響

B.催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性均不變

C.催化劑不影響平衡常數(shù)

D.催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。

 

19.在“標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表”中列出的電極電勢(shì)E°都是指25℃時(shí)該電極反應(yīng)中各物質(zhì)活度均為1時(shí)相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)之值。為了精確測(cè)定諸電極的E°值,下列方法(均在25℃下進(jìn)行)可行的是()

A.精確配制出各電極活性物質(zhì)的活度為1的溶液組成電池,測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)

B.由電解質(zhì)活度、電解質(zhì)離子平均活度及與它們相應(yīng)的濃度之間的關(guān)系,求得電解質(zhì)活度為1時(shí)的濃度,以此配制電解液,進(jìn)行電動(dòng)勢(shì)測(cè)量

C.由實(shí)驗(yàn)測(cè)定熱力學(xué)數(shù)據(jù)(如ΔG°f),然后計(jì)算E°

D.配制濃度不同的一系列電解質(zhì)溶液,測(cè)出待定電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的一系列電動(dòng)勢(shì)E值,用外推法求出E°

 

20.通常情況下,對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為()

A.1

B.2

C.3

D.4

 

二、判斷題 (共 20 道試題,共 40 分)

21.在孤立體系中,一自發(fā)過程由A→B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。

 

22.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。

 

23.雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。

 

24.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平衡時(shí)兩相的相對(duì)的量

 

25.不可逆過程的熵變是不可求的。

 

26.一個(gè)絕熱過程Q = 0,但體系的 T不一定為零。

 

27.某一反應(yīng)A→B,A的半衰期為30分鐘,那么該反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間為60分鐘。

 

28.Q和W不是體系的性質(zhì),與過程有關(guān),所以Q + W也由過程決定。

 

29.偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)

 

30.復(fù)雜反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的,所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)分子數(shù)之和。

 

31.任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。

 

32.恒溫下,電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí),其電導(dǎo)率增大,摩爾電導(dǎo)率減小

 

33.加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定,加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉;二者是矛盾的

 

34.功可以全部轉(zhuǎn)化為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。

 

35.某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除,可以得到該過程的熵變。

 

36.破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理,NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2中,NO是反應(yīng)的中間體。

 

37.在任意條件中,任意一基元反應(yīng)的活化能不會(huì)小于零,但對(duì)于非基元反應(yīng),活化能可以是正值,也可以是負(fù)值,甚至為零。

 

38.因?yàn)橹挥腥萘啃再|(zhì)才有偏摩爾量,所以片摩爾量都是容量性質(zhì)。

 

39.如果二元溶液的溶質(zhì)在某一濃度區(qū)間服從亨利定律,則在該濃度區(qū)間內(nèi)溶劑必然服從拉烏爾定律。

 

40.偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)是一個(gè)公式的兩種不同說法?! 

 

三、問答題 (共 2 道試題,共 20 分)

41.憎液溶膠有哪些特征?

 

42.指出下列體系分別有幾相,并簡(jiǎn)要說明判斷原則。 (1)空氣;(2)冰雹;(3)金剛石和石墨混合物;(4)白色的冰和鹽的共晶體;(5)一塊黃銅(30%的鋅-銅合金);(6)酒精水溶液;(7)油和水的混合物;(8)密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)平衡;(9)牛奶




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