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東 北 大 學(xué) 繼 續(xù) 教 育 學(xué) 院
分析化學(xué)X 試 卷（作業(yè)考核 線(xiàn)上2）  A  卷（共    4    頁(yè)）
總分        題號(hào)        一        二        三        四        五        六        七        八        九        十
        得分                                                                               
一、選擇題（每題2分，共40分）
   1、誤差是指（     ）
A、 某一測(cè)量值與其算數(shù)平均值之差   
B、 含有誤差之值與真值之差；
C、 測(cè)量值與其真值之差 　　　　 　
D、錯(cuò)誤值與其真值之差。
2、下列說(shuō)法正確的是    （      ）      
A、滴定過(guò)程中，指示劑發(fā)生顏色改變即為計(jì)量點(diǎn)
B、精密度越高，則準(zhǔn)確度越高
C、稱(chēng)定NaOH溶液時(shí)，可以用鄰苯二甲酸氫鉀做基準(zhǔn)物
D、以上說(shuō)法都正確
3、下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中正確的是（    ）
A、在消除了隨機(jī)誤差后，總體平均值就是真值
B、隨機(jī)誤差具有單向性
C、隨機(jī)誤差是定量分析中主要的誤差來(lái)源
D、隨機(jī)誤差在定量分析中是不可避免的
4、在滴定分析中，所用試劑含有微量被測(cè)組分，應(yīng)該進(jìn)行（    ）
A、對(duì)照試驗(yàn)       B、空白試驗(yàn)       C、儀器校準(zhǔn)
D、方法校正       E、增加測(cè)定次數(shù)
5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱堿時(shí)，要求cKa或cKb（       ）
A、≥10-6      B、≤10-6     C、≥10-8    D、≤ 10-8   E、=10-8
6、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，吸收了CO2，使部分NaOH變成了Na2CO3 。用這瓶NaOH溶液標(biāo)定HCl溶液濃度，用甲基橙做指示劑，使測(cè)定結(jié)果（   ）
A、偏高    B、偏低     C、準(zhǔn)確    D、不能確定
7、N離子共存時(shí)，可以用控制溶液酸度的方法準(zhǔn)確滴定M離子的條件式為（    ）
A、lgK′MY-lgK′N(xiāo)Y≥5         B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5  
C、lgcMK′MY-lgcNK′N(xiāo)Y≥5      D、lgcMKMY-lgcNK′N(xiāo)Y≥5   
E、lgcMK′MY-lgcNKNY≥5
8、在EDTA溶液中，Y4-離子隨酸度變化的酸效應(yīng)系數(shù)α為：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。則式中β1，β2…分別代表的是    （       ）
A、EDTA酸各級(jí)相應(yīng)的電離常數(shù)，Ka1，Ka2…Ka6
B、EDTA酸各級(jí)相應(yīng)的電離常數(shù)的倒數(shù)
C、EDTA酸各級(jí)相應(yīng)的累積電離常數(shù)  
D、EDTA酸各級(jí)相應(yīng)積累的電離常數(shù)的倒數(shù)
E、從EDTA最后一級(jí)電離常數(shù)（Ka6）為起點(diǎn)的各相應(yīng)積累電離常數(shù)的倒數(shù)
9、對(duì)于反應(yīng)Fe3++3I-=2Fe2++ I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK為（    ）
A、2×(0.771-0.536)/0.059    B、3×(0.771-0.536)/0.059
C、2×3(0.771-0.536)/0.059   D、2×(0.536-0.771)/0.059
E、3×(0.536-0.771)/0.059
10、已知φ0 I2/2I-=0.54V；φ0 Cu2+/Cu+=0.16V，從兩電對(duì)的電位來(lái)看，下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI+I2應(yīng)該向左進(jìn)行，而實(shí)際是向右進(jìn)行，其主要原因是（   ）
A、由于生成CuI是很穩(wěn)定的配合物，使Cu2+/Cu+電對(duì)的電位升高
B、由于生成CuI是難溶化合物，使Cu2+/Cu+電對(duì)的電位升高
C、由于I2難溶于水，促使反應(yīng)向右
D、由于I2有揮發(fā)性，促使反應(yīng)向右
E、I-離子還原性很強(qiáng)
11、測(cè)量溶液pH通常所使用的兩支電極為（     ）
A、玻璃電極和飽和甘汞電極   B、玻璃電極和Ag-AgCl電極
C、玻璃電極和標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極   D、飽和甘汞電極和Ag-AgCl電極
12、下列有關(guān)比爾定律應(yīng)用中問(wèn)題的陳述，哪些是錯(cuò)誤的？  （   ）
A、比爾定律適用于一切濃度范圍內(nèi)有色溶液的測(cè)定
B、應(yīng)用比爾定律測(cè)定時(shí)得光波長(zhǎng)不能隨意改變
C、比爾定律僅適用于均勻非散射的稀溶液
D、高離子強(qiáng)度下的較濃有色溶液的吸收曲線(xiàn)是彎曲的
13、空心陰極燈的構(gòu)造是（   ）
A、待測(cè)元素作陰極，鉑絲作陽(yáng)極，內(nèi)充低壓惰性氣體
B、待測(cè)元素作陰極，鎢棒作陽(yáng)極，內(nèi)充低壓惰性氣體
C、待測(cè)元素作陰極，鉑絲作陽(yáng)極，燈內(nèi)抽真空
D、待測(cè)元素作陽(yáng)極，鎢棒作陰極，內(nèi)充氮?dú)?br/>14、氣相色譜中，可用來(lái)進(jìn)行定性分析的色譜參數(shù)是（    ）
A、峰面積   B、峰高   C、保留值   D、半峰寬
15、用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3，采用的滴定方式屬于（    ）
A、直接滴定    B、返滴定    C、置換滴定    D、間接滴定
16、下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)是三位的有（   ）
A、4.00×10-6   B、0.400   C、0.004   D、pH=4.00
17、有一化驗(yàn)員稱(chēng)取了0.5003g銨鹽，采用甲醛法測(cè)定其中氮的含量，消耗濃度為0.280mol/L的NaOH 18.3mL，下列結(jié)果（NH3%，NH3分子量為17.03）表述正確的是（  ）
A、17  B、17.4   C、17.44   D、17.442   E、17.4419
18、用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的NaOH溶液體積相等。此結(jié)果說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中的（  ）
A、[H+]相等                B、H2SO4的濃度為HAc濃度的1/2
C、H2SO4和HAc濃度相等   D、兩個(gè)滴定的pH突越范圍相同
19、條件電極電位是指（   ）
A、標(biāo)準(zhǔn)電極電位  
B、任意溫度下的電極電位   
C、任意濃度下的電極電位  
D、在特定條件時(shí)，氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素影響后的實(shí)際電極電位
20、在分析測(cè)試中偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A、數(shù)值固定不變  
B、正誤差出現(xiàn)的幾率大   
C、數(shù)值隨機(jī)變化  
D、正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差   
E、數(shù)值相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等
二、答案來(lái)源：（www.）（每題1分，共15分，正確的為T(mén)，錯(cuò)誤的為F）
1、電極電位既能判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，又能判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，還能判斷氧化還原反應(yīng)的快慢。（      ）
2、某鐵礦石中含鐵39.16%，若甲分析結(jié)果為39.15%，乙分析結(jié)果為39.24%，則甲分析結(jié)果的準(zhǔn)確度高。（      ）
3、原子光譜分析中，共振線(xiàn)是指由第一激發(fā)態(tài)回到基態(tài)所產(chǎn)生的譜線(xiàn)，通常也是最靈敏線(xiàn)。（     ）
4、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強(qiáng)，與Na2C2O4反應(yīng)越完全，所以用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液酸度越高越好。（    ）
5、H2CO3與CO32-是共軛酸堿對(duì)。（      ）
6、配位滴定法中，若指示劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性大于EDTA與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性，無(wú)法指示終點(diǎn)的現(xiàn)象稱(chēng)為指示劑的封閉。（   ）
7、甘汞電極和Ag-AgCl電極只能作為參比電極使用。（     ）
8、分光光度法測(cè)定溶液吸光度時(shí)，一定是選擇波長(zhǎng)為λmax的光為入射光。（    ）
9、色譜分析中，用純物質(zhì)對(duì)照進(jìn)行定性鑒定時(shí)，未知物與純物質(zhì)的保留時(shí)間相同，則未知物一定是該純物質(zhì)。（    ）
10、色譜的塔板理論提出了衡量色譜柱效能的指標(biāo)，速率理論則指出了影響柱效的因素。（     ）
11、由于反應(yīng)速度慢或反應(yīng)物是固體，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液后不能立即定量完成反應(yīng)或沒(méi)有合適的指示劑的滴定反應(yīng)，常采用間接滴定法進(jìn)行滴定。（  ）
12、弱酸溶液中各種存在形式的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度無(wú)關(guān)。（    ）
13、金屬指示劑具有可逆性。  （  ）
14、能定量完全進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都能用于滴定分析。（  ）
15、酸堿滴定中要求所選用的指示劑變色范圍必須完全落于突越范圍內(nèi)。（  ）
三、更多答案下載：（www.）（每題5分，共15分）
1、簡(jiǎn)述光度分析中，朗伯比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式和物理意義





2、電位分析中對(duì)參比電極的基本要求是什么？






3、絡(luò)合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干擾離子時(shí)對(duì)掩蔽劑的要求是什么？





四、計(jì)算題（每題10分，共30分）
1、有一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為0.02010mol/L，求其TFe/KMnO4。如果稱(chēng)取試樣0.2718g，溶解后將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用上述用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去26.30mL，求試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知MFe=55.845g/mol）。
已知滴定反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O







2、假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L，在pH=6時(shí)，鎂與EDTA配合物的條       件穩(wěn)定常數(shù)是多少？（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）？在此條件下能否用EDTA準(zhǔn)確滴定Mg2+。
已知lgKMgY=8.69，lgαY(pH6)=4.65









3、分析不純CaCO3（其中不含干擾物質(zhì)）時(shí)，稱(chēng)取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過(guò)量酸，消耗了5.84mL。計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知M CaCO3=100.1g/mol）。已知滴定反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2